PENGANTAR KIMIA

Chemistry kajian ilmiah adalah semua benda, cara mereka dibentuk, apa yang membuat mereka stabil dan mengapa mereka pameran properti mereka yang unik. Untuk mendapatkan gambaran tentang apa yang sedang terjadi di dalam struktur zat, kami harus turun ke atomik tingkatan. Atom, as you may know, is the tiniest part of an element, that displays the property of the element. Atom, seperti yang Anda ketahui, tiniest merupakan bagian dari elemen, yang menampilkan properti dari elemen.	Rutherford Rutherford
Atom is the basic building block of all substances in nature. Atom adalah blok bangunan dasar dari semua benda di alam. Enormous amount of research has gone into unraveling the structure of an atom. Besar jumlah penelitian telah menjadi unraveling struktur sebuah atom. Our present knowledge about the structure of the atom is based on pioneering work done by Ernest Rutherford and Neils Bohr. Kami hadir pengetahuan tentang struktur atom didasarkan pada merintis kerja yang dilakukan oleh Ernest Rutherford dan Bohr neils.
	Neils Bohr Neils Bohr

What we will study in this chapter Apa yang kita akan belajar dalam bab ini

1. Atomic Structure Struktur atom

2. Chemical Symbols Simbol kimia

3. Chemical Formulae Kimia Formulae

4. Valency Valensi

5. Chemical Reactions Reaksi kimia

1. Atomic Structure 1. Struktur Atom Each atom consists of a central core with negatively charged electrons revolving around the core. Setiap atom terdiri dari pusat inti negatif diisi dengan elektron bergulir di sekitar inti. The core consists of positively charged protons and uncharged neutrons. Inti terdiri dari positif diisi protons dan uncharged neutron. The core is called the nucleus of an atom. Inti yang disebut inti dari sebuah atom. An atom as such is electrically neutral. Sebuah atom seperti elektrik adalah netral. Atoms of different elements have different and unique characteristics. Atom dari berbagai unsur memiliki karakteristik yang berbeda dan unik. Although all atoms are made up of protons, neutrons and electrons, it is the way these subatomic particles are arranged that gives each of the atom its unique characteristics. Walaupun semua atom yang terdiri atas protons, neutron dan elektron, adalah cara ini dapat diatur subatomic partikel yang memberikan masing-masing atom karakteristik yang unik.
	Atoms Of Hydrogen, Helium, Carbon Atoms of Hydrogen, Helium, Karbon
Mass of protons, neutrons and electrons are very small. Massa dari protons, neutron dan elektron sangat kecil. A proton is 1.672 6 x 10 -27 kg, a mass of neutron is 1.674 x 10 -27 kg. J 1,672 proton adalah 6 x 10 -27 kg, suatu massa dari neutron adalah 1,674 x 10 -27 kg. A neutron therefore is slightly heavier than a proton. J neutron sedikit lebih berat karena itu adalah dari proton. An electron weighs 9.1.93 x 10 -31 kg. An electron weighs 9.1.93 x 10 -31 kg. Thus a mass of an electron is about 1830 times smaller than a proton. Now you can imagine how small an atom is!! Oleh karena itu suatu massa dari sebuah electron adalah 1830 kali lebih kecil daripada sebuah proton. Sekarang Anda bisa bayangkan bagaimana kecil adalah sebuah atom!

The dimension of an atom is of the order of 10 ^-10 m. Dengan dimensi yang atom adalah urutan 10 ^-10 m. This unit of measurement is called an Angstrom and is written as A ° . Unit pengukuran yang disebut Angstrom dan ditulis sebagai J °. That is 10 ^-10 m = 1 A ° . On a 1 cm marking on your ruler, you can place 10 crore Hydrogen atoms side by side!! Yaitu 10 ^-10 m = 1 °. Pada 1 cm menandai pada penguasa, Anda dapat menempatkan 10 crore Hydrogen atoms berdampingan! A nucleus of an atom is more compact and its approximate size is of the order of 10 ^-15 m. This unit of measurement is called as Fermi and is written as fm. Sebuah inti atom yang lebih kompak dan perkiraan adalah ukuran dari urutan 10 ^-15 m. unit pengukuran ini disebut sebagai Fermi dan ditulis sebagai fm. That is 10 ^-15 m= 1fm. Yaitu 10 ^-15 m = 1fm. It has to be noted here that both the nucleus as well as the atom is not a point like particle, but has a certain definite size or dimensions. Ini harus dicatat di sini bahwa kedua inti serta atom bukan merupakan titik seperti butiran, namun memiliki ukuran tertentu pasti atau dimensi.

From our above discussion, we can see that an atom of any element would weigh very less. Dari diskusi di atas, kita dapat melihat bahwa sebuah atom dari setiap elemen akan timbangkan sangat kurang. It has been an established convention in Physics, to say that the atomic weight of an element is a number representing the sum of the constituent protons and neutrons. Yang telah ditetapkan dalam konvensi Fisika, mengatakan bahwa atom berat sebuah elemen adalah angka yang mewakili jumlah pemilih yang protons dan neutron. The number of protons is represented as Z, the number of neutrons is represented as N and the atomic weight is represented as A (A= Z+N). Jumlah protons dilambangkan sebagai Z, jumlah neutron dilambangkan sebagai N dan berat atom dilambangkan sebagai A (A = Z + N).

Table below lists some of the atomic weights of elements. Tabel berikut berisi beberapa atomik bobot elemen.

Name of the element (symbol) Nama elemen (simbol)	No of Protons (Z) No of Protons (Z)	No. of Neutrons (N) Jumlah neutron (N)	Atomic Weight (A) Berat atom (A) (A = Z + N) (A = Z + N)
Hydrogen (H) Hidrogen (H)	1 1	0 0	1 1
Carbon (C) Karbon (C)	6 6	6 6	12 12
Oxygen (O) Oksigen (O)	8 8	8 8	16 16
Chlorine (Cl) Khlor (Cl)	17 17	18 18	35 35
Gold (Au) Emas (Au)	79 79	118 118	197 197

An atom X is represented as _Z X ^A or _Z ^A X _N . Sebuah atom X dilambangkan sebagai _Z X ^A atau _Z ^A X _N.

Atomic weight is a pure number. Atom berat adalah murni nomor. It is observed in nature that the actual weights of the atoms is a little less than A [1] . The number of protons Z is called the atomic number. Hal ini teramati di alam yang sebenarnya bobot dari atom yang sedikit lebih kecil dari A [1]. Jumlah protons Z disebut nomor atom. Physical and chemical characteristics of elements depend on the number of protons Z. Karakteristik fisik dan kimia dari unsur bergantung pada jumlah protons Z. Thus Hydrogen with 1 proton is vastly different from Oxygen which has 8 protons. Dengan demikian Hydrogen dengan 1 proton adalah amat berbeda dari yang telah Oxygen 8 protons. 92 elements occurring in nature have Z going from 1 to 92. The heaviest element is Uranium with 92 protons. 92 elemen alam yang terjadi di Z pergi dari 1 sampai 92. The heaviest adalah unsur uranium dengan 92 protons. Neutrons, since they are electrically neutral, very indirectly affect the properties of elements, although their contribution to the nuclear structure is significant. Neutron, karena elektrik netral, sangat tidak langsung berpengaruh pada properti dari elemen, walaupun mereka kontribusi kepada struktur nuklir adalah signifikan. Some elements have same Z, but different N and hence A. For example, most of the Oxygen that is in air has Z=8, N=8, A= 16. Beberapa unsur yang sama Z, tetapi berbeda dan N maka A. Sebagai contoh, sebagian besar Oxygen di udara yang memiliki Z = 8, N = 8, J = 16. But a very small proportion of Oxygen in air also has Tetapi yang sangat kecil proporsi Oxygen di udara juga memiliki Oxygen atoms that have A= 18. Atom oksigen yang J = 18. The heavier Oxygen has 10 neutrons!! Berat yang telah Oxygen 10 neutron! Elements which display more than one atomic mass (A) are called isotopes. Elemen yang menampilkan lebih dari satu massa atom (A) dipanggil isotopes.

Isotopes Of Hydrogen Isotopes of Hydrogen

[1] Binding energy required to keep all the constituents of an atom together, makes the actual weight less than A. [1] Binding energi yang diperlukan untuk menyimpan semua konstituen yang atom bersama, yang sebenarnya membuat berat kurang dari A