kimia

PENGANTAR KIMIA

2009-03-06T22:04:00.001-08:00

Chemistry kajian ilmiah adalah semua benda, cara mereka dibentuk, apa yang membuat mereka stabil dan mengapa mereka pameran properti mereka yang unik. Untuk mendapatkan gambaran tentang apa yang sedang terjadi di dalam struktur zat, kami harus turun ke atomik tingkatan. Atom, as you may know, is the tiniest part of an element, that displays the property of the element. Atom, seperti yang Anda ketahui, tiniest merupakan bagian dari elemen, yang menampilkan properti dari elemen.	Rutherford Rutherford

Atom is the basic building block of all substances in nature. Atom adalah blok bangunan dasar dari semua benda di alam. Enormous amount of research has gone into unraveling the structure of an atom. Besar jumlah penelitian telah menjadi unraveling struktur sebuah atom. Our present knowledge about the structure of the atom is based on pioneering work done by Ernest Rutherford and Neils Bohr. Kami hadir pengetahuan tentang struktur atom didasarkan pada merintis kerja yang dilakukan oleh Ernest Rutherford dan Bohr neils.
	Neils Bohr Neils Bohr

What we will study in this chapter Apa yang kita akan belajar dalam bab ini

Atomic Structure Struktur atom
Chemical Symbols Simbol kimia
Chemical Formulae Kimia Formulae
Valency Valensi
Chemical Reactions Reaksi kimia

1. Atomic Structure 1. Struktur Atom Each atom consists of a central core with negatively charged electrons revolving around the core. Setiap atom terdiri dari pusat inti negatif diisi dengan elektron bergulir di sekitar inti. The core consists of positively charged protons and uncharged neutrons. Inti terdiri dari positif diisi protons dan uncharged neutron. The core is called the nucleus of an atom. Inti yang disebut inti dari sebuah atom. An atom as such is electrically neutral. Sebuah atom seperti elektrik adalah netral. Atoms of different elements have different and unique characteristics. Atom dari berbagai unsur memiliki karakteristik yang berbeda dan unik. Although all atoms are made up of protons, neutrons and electrons, it is the way these subatomic particles are arranged that gives each of the atom its unique characteristics. Walaupun semua atom yang terdiri atas protons, neutron dan elektron, adalah cara ini dapat diatur subatomic partikel yang memberikan masing-masing atom karakteristik yang unik.
	Atoms Of Hydrogen, Helium, Carbon Atoms of Hydrogen, Helium, Karbon

Mass of protons, neutrons and electrons are very small. Massa dari protons, neutron dan elektron sangat kecil. A proton is 1.672 6 x 10 ^-27 kg, a mass of neutron is 1.674 x 10 ^-27 kg. J 1,672 proton adalah 6 x 10 ^-27 kg, suatu massa dari neutron adalah 1,674 x 10 ^-27 kg. A neutron therefore is slightly heavier than a proton. J neutron sedikit lebih berat karena itu adalah dari proton. An electron weighs 9.1.93 x 10 ^-31 kg. An electron weighs 9.1.93 x 10 ^-31 kg. Thus a mass of an electron is about 1830 times smaller than a proton. Now you can imagine how small an atom is!! Oleh karena itu suatu massa dari sebuah electron adalah 1830 kali lebih kecil daripada sebuah proton. Sekarang Anda bisa bayangkan bagaimana kecil adalah sebuah atom!

The dimension of an atom is of the order of 10 ^-10 m. Dengan dimensi yang atom adalah urutan 10 ^-10 m. This unit of measurement is called an Angstrom and is written as A ° . Unit pengukuran yang disebut Angstrom dan ditulis sebagai J °. That is 10 ^-10 m = 1 A ° . On a 1 cm marking on your ruler, you can place 10 crore Hydrogen atoms side by side!! Yaitu 10 ^-10 m = 1 °. Pada 1 cm menandai pada penguasa, Anda dapat menempatkan 10 crore Hydrogen atoms berdampingan! A nucleus of an atom is more compact and its approximate size is of the order of 10 ^-15 m. This unit of measurement is called as Fermi and is written as fm. Sebuah inti atom yang lebih kompak dan perkiraan adalah ukuran dari urutan 10 ^-15 m. unit pengukuran ini disebut sebagai Fermi dan ditulis sebagai fm. That is 10 ^-15 m= 1fm. Yaitu 10 ^-15 m = 1fm. It has to be noted here that both the nucleus as well as the atom is not a point like particle, but has a certain definite size or dimensions. Ini harus dicatat di sini bahwa kedua inti serta atom bukan merupakan titik seperti butiran, namun memiliki ukuran tertentu pasti atau dimensi.

From our above discussion, we can see that an atom of any element would weigh very less. Dari diskusi di atas, kita dapat melihat bahwa sebuah atom dari setiap elemen akan timbangkan sangat kurang. It has been an established convention in Physics, to say that the atomic weight of an element is a number representing the sum of the constituent protons and neutrons. Yang telah ditetapkan dalam konvensi Fisika, mengatakan bahwa atom berat sebuah elemen adalah angka yang mewakili jumlah pemilih yang protons dan neutron. The number of protons is represented as Z, the number of neutrons is represented as N and the atomic weight is represented as A (A= Z+N). Jumlah protons dilambangkan sebagai Z, jumlah neutron dilambangkan sebagai N dan berat atom dilambangkan sebagai A (A = Z + N).

Table below lists some of the atomic weights of elements. Tabel berikut berisi beberapa atomik bobot elemen.

Name of the element (symbol) Nama elemen (simbol)	No of Protons (Z) No of Protons (Z)	No. of Neutrons (N) Jumlah neutron (N)	Atomic Weight (A) Berat atom (A) (A = Z + N) (A = Z + N)
Hydrogen (H) Hidrogen (H)	1 1	0 0	1 1
Carbon (C) Karbon (C)	6 6	6 6	12 12
Oxygen (O) Oksigen (O)	8 8	8 8	16 16
Chlorine (Cl) Khlor (Cl)	17 17	18 18	35 35
Gold (Au) Emas (Au)	79 79	118 118	197 197

An atom X is represented as _Z X ^A or _Z ^A X _N . Sebuah atom X dilambangkan sebagai _Z X ^A atau _Z ^A X _N.

Atomic weight is a pure number. Atom berat adalah murni nomor. It is observed in nature that the actual weights of the atoms is a little less than A [1] . The number of protons Z is called the atomic number. Hal ini teramati di alam yang sebenarnya bobot dari atom yang sedikit lebih kecil dari A [1]. Jumlah protons Z disebut nomor atom. Physical and chemical characteristics of elements depend on the number of protons Z. Karakteristik fisik dan kimia dari unsur bergantung pada jumlah protons Z. Thus Hydrogen with 1 proton is vastly different from Oxygen which has 8 protons. Dengan demikian Hydrogen dengan 1 proton adalah amat berbeda dari yang telah Oxygen 8 protons. 92 elements occurring in nature have Z going from 1 to 92. The heaviest element is Uranium with 92 protons. 92 elemen alam yang terjadi di Z pergi dari 1 sampai 92. The heaviest adalah unsur uranium dengan 92 protons. Neutrons, since they are electrically neutral, very indirectly affect the properties of elements, although their contribution to the nuclear structure is significant. Neutron, karena elektrik netral, sangat tidak langsung berpengaruh pada properti dari elemen, walaupun mereka kontribusi kepada struktur nuklir adalah signifikan. Some elements have same Z, but different N and hence A. For example, most of the Oxygen that is in air has Z=8, N=8, A= 16. Beberapa unsur yang sama Z, tetapi berbeda dan N maka A. Sebagai contoh, sebagian besar Oxygen di udara yang memiliki Z = 8, N = 8, J = 16. But a very small proportion of Oxygen in air also has Tetapi yang sangat kecil proporsi Oxygen di udara juga memiliki Oxygen atoms that have A= 18. Atom oksigen yang J = 18. The heavier Oxygen has 10 neutrons!! Berat yang telah Oxygen 10 neutron! Elements which display more than one atomic mass (A) are called isotopes. Elemen yang menampilkan lebih dari satu massa atom (A) dipanggil isotopes.

Isotopes Of Hydrogen Isotopes of Hydrogen

[1] Binding energy required to keep all the constituents of an atom together, makes the actual weight less than A. [1] Binding energi yang diperlukan untuk menyimpan semua konstituen yang atom bersama, yang sebenarnya membuat berat kurang dari A

MARI BELAJAR KIMIA

2009-03-06T21:57:00.000-08:00

Pengantar Kimia
Part I - Structure of Atom Bagian I - Struktur Atom
Part II - Chemical Symbols, Chemical Formulae, Valency Bagian II - Simbol Kimia, Kimia Formulae, valensi
Part III - Chemical Reactions Bagian III - Reaksi Kimia

Properties of M atter Properti M atter
Part I - Definitions of Elements, Compounds and Mixtures Bagian I - Definisi dari Elements, Compounds dan campuran
Part II - States of Matter Bagian II - States of Matter

Acids, Bases and Salts Acids, dasar dan garam
Part I - Ions and Radicals, Acids and Bases Bagian I - ions dan radikal, dan acids bases
Part II - p H of a solution, Neutralization and Salts Bagian II - p H dari solusi, penetralan dan garam

Formation of Compounds Pembentukan Compounds
Part I - Ionic Bonds Bagian I - ionic Obligasi
Part II - Covalent Bonds Bagian II - covalent Obligasi
Part III - Other Bonds Bagian III - Lain-lain Obligasi

Chemistry of Carbon Bonds Kimia dari Karbon Obligasi
Part I - How does Carbon form Tetravalent Bonds? Bagian I - Bagaimana bentuk Tetravalent Karbon Bonds?
Part II - Why are there so many Carbon Compounds? Bagian II - Mengapa ada begitu banyak Carbon Compounds?

Allotropic Forms of Carbon Allotropic Bentuk Karbon
Part I - Structure of Diamond Bagian I - Struktur Diamond
Part II - Structure of Graphite, Structure of Fullerenes Bagian II - Struktur Grafit, Struktur Fullerenes

Mass of an Atom Massa dari suatu atom
Atomic Weight, Average Weight, Gram Atomic Weight Berat atom, Rata-rata Berat, Gram Atom Berat

Chemical Reactions Reaksi kimia
Part I - Types of Chemical Reactions Bagian I - Jenis Reaksi Kimia
Part II - How to Balance a Reaction Bagian II - Cara Saldo yang Reaksi
Part III - Energy Changes in a Chemical Reaction Bagian III - Perubahan Energi dalam Reaksi Kimia
Part IV - Reaction Rates Bagian IV - Reaksi Tarif
Part V - Concepts of Mole and Calculations Bagian V - Konsep dari Mole dan Penghitungan

Classification of Elements Klasifikasi Elemen
Part I - Introduction, Dobereiner’s Triads Bagian I - Pendahuluan, Dobereiner dari Triads
Part II - Newlands’ Law of Octaves Bagian II - Newlands' Hukum Octaves
Part III - Lothar Mayer’s Atomic Volume Curves Bagian III - Mayer Lothar's Atomic Volume curves
Part IV - Mendeleev’s Periodic Table Bagian IV - Mendeleev dari Tabel Periodik
Part V - Modern Periodic Table Bagian V - Tabel Periodik Modern
Part VI - Characteristics of Periods Bagian VI - Karakteristik Periode
Part VII - Characteristics of Groups, Advantages of the Modern Periodic Table Bagian VII - Karakteristik Grup, Keuntungan dari Tabel Periodik Modern

Electrolysis Elektrolisa
Part I - Process and Mechanism of Electrolysis Bagian I - Proses dan Mekanisme yang elektrolisa
Part II - Conductor versus Electrolyte, Electrolysis of Water Bagian II - konduktor versus elektrolit, elektrolisa Air
Part III - Definition of Standard Solutions, Faraday’s Law of Electrolysis Bagian III - Solusi Standar Definisi, Hukum Faraday dari elektrolisa
Part IV - Application of Electrolysis Bagian IV - Penerapan elektrolisa

Organic Chemistry Kimia organik
Part I - Classification of Aliphatic Compounds, Hydrocarbons (Alkanes, Alkenes, Alkynes) Bagian I - Klasifikasi dari Aliphatic Compounds, hidrokarbon (Alkanes, Alkenes, Alkynes)
Part II - Naming of Hydrocarbons Bagian II - nama dari hidrokarbon
Part III - Isomers and their Characteristics Bagian III - Isomers dan Karakteristik
Part IV - Alkanes and their Properties, Methane - Laboratory Preparation, Properties and Uses Bagian IV - Alkanes dan Properties, Methane - Laboratorium Preparation, Properties dan Menggunakan
Part V - Alkenes, Ethene - Laboratory Preparation, Properties and Uses Bagian V - Alkenes, Ethene - Laboratorium Preparation, Properties dan Menggunakan
Part VI - Alkynes, Ethyne - Laboratory Preparation, Properties and Uses Bagian VI - Alkynes, Ethyne - Laboratorium Preparation, Properties dan Menggunakan
Part VII - Alcohols - Nomenclature and Properties Bagian VII - Alcohols - Properties dan tata nama
Part VIII - Methanol and Ethanol - Manufacture, Properties and Uses Bagian VIII - Methanol dan ethanol - Industri, Properties dan Menggunakan
Part IX - Organic Acids - Nomenclature, Manufacture, Properties and Uses Bagian IX - Organik acids - tata nama, Industri, dan Menggunakan Properties
Part X - Esters - Manufacture, Properties and Uses Bagian X - Esters - Industri, Properties dan Menggunakan

Man Made Organic Materials Man Made Bahan Organik
Part I - Artificial Fibers, Rayon & Nylon - Preparation, Properties & Uses Bagian I - Artificial serat, Rayon & Nylon - Persiapan, Properties & Uses
Part II - Polyester & Carbon Fibers - Preparation, Properties & Uses Bagian II - Polyester & Carbon serat - Persiapan, Properties & Uses
Part III - Plastics - Thermoplastics & Thermosetting Plastics Bagian III - Plastik - Thermoplastics & Thermosetting Plastik
Part IV - Artificial Rubber, Neoprene & Thiokol - Preparation, Properties & Uses Bagian IV - Artificial Karet, Neoprene & Thiokol - Persiapan, Properties & Uses
Part V - Soaps, Detergents & Washing Powder Bagian V - Soaps, deterjen & Washing Powder

Fuels Bahan bakar
Part I - Classification and Sources of Fuels, Bio Mass, Charcoal and its Production Bagian I - Klasifikasi dan Sumber Fuels, Bio Massa, Arang dan Produksi
Part II - Bio Gas and its Uses, Types of Bio Gas Plants Bagian II - Bio dan Menggunakan Gas, Bio Gas Jenis Tanaman
Part III - Coal and its Uses, Destructive Distillation of Coal Bagian III - Batubara dan Uses, merusak penyulingan dari Batubara
Part IV - Petroleum, Fractional Distillation of Petroleum Bagian IV - Petroleum, pecahan dari penyulingan Petroleum
Part V - Petroleum Gas, Advantages and Disadvantages and Daily Use of LPG, Cracking Bagian V - Petroleum Gas, Kelebihan dan Kekurangan dan Harian Gunakan LPG, Cracking
Part VI - Natural Gas - Its Advantages & Disadvantages and Uses, Synthetic Petroleum and Synthetic Natural Gas Bagian VI - Gas Alam - Its Kelebihan dan Kekurangan & Uses, Synthetic dan Synthetic Petroleum Gas Alam
Part VII - Calorific Value of Fuels and its Measurement Bagian VII - Calorific Nilai Fuels dan Pengukuran
Part VIII - Combustion and Ignition Temperature, Combustion Requirements, Flames Bagian VIII - pembakaran dan suhu pembakaran, pembakaran Kebutuhan, Flames
Part IX - An Ideal Fuel Bagian IX - An Ideal BBM
Part X- Pollution Caused by Fuels Bagian X-Pencemaran yang disebabkan oleh Fuels
Part XI - Food as Fuel, Differences Between Respiration & Combustion and Photosynthesis & Respiration, Why is Fire Hot? Bagian XI - Makanan sebagai Bahan Bakar, Perbedaan Antara respirasi & combustion dan fotosintesis & respirasi, Mengapa Kebakaran Hot?